请同学们打开书本,看教材P76图4-9,介绍电子层的概念。
[投影]氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。
知道电子是分层运动的。
回忆原子结构,初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。
从问题着手,引出新知
注意知识的连贯
[投影]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。
仔细观察:不同原子的核外电子排布有无一定规律?
1、 原子核外第一层最多有几个电子?
2、 原子核外第二层最多有几个电子?
3、 原子核外第三层最多有几个电子?
4、 元素的种类取决于 。
5、 1——18号元素中哪些是金属元素,哪些是非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子有何特点?(列表比较)
介绍:相对稳定结构的概念。
分组讨论后交流
答:2个
答:8个
答:8个
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点,认识原子核外电子排布的一般规律,初步积累对“结构决定性质”的认识。
对照原子结构示意图,思考:O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?
思考并回答:化学性质相似。
培养学生的发散性思维。
[过渡]
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?