[现象：都有大量气泡产生，但锌的反应速率更快。]
[结论：铁没有锌活泼。］
注：学生实验时，注意指导学生正确的操作方法，如铁钉怎样放入试管内等。并通过实验告诉同学们在使用铁制品时避免与酸接触。
[3.铁跟硫酸铜的反应]
演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。
［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；
2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]
[说明：铁能与硫酸铜反应，将铜置换出来。]
［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］
又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？
引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕
[小结：从上述几个实验可知，铁是一种比较活泼的金属，在不同的条件下，可以与氧气反应生成不同的产物，其化学活泼性虽不及锌，但比铜活泼。]
[三.铁的重要性及防锈］
从铁是人类生活和生产中非常重要的材料及钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志两个方面，阐述铁的重要性，并配合一些图片加以说明，尤其是在讲到铁制品容易生锈，全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的四分之一这一惊人数字时，配合一些机器、桥梁被锈蚀得零乱不堪的画面，使同学们触目惊心，产生一种强烈的愿望，保护铁制品，防止它们生锈。可是如何防止铁生锈呢？教师及时地提出问题，引导学上进行讨论，最后得出正确的方法：
[防锈的原理：隔绝空气和水份。]
[方法：涂油、涂漆、电镀及生成氧化膜等]（配录像画面）
课堂练习：
1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）
2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？
学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。
注释：[ ]表示每按一次键，屏幕所显示的内容。