第2章 空气与生命
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1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 0.03% 。
2．氧气是一种 无 色， 无 味， 不易 溶于水的气体， 支持 燃烧（助燃性），密度比空气 略大 ，通常用 排水集气法 和 向上排空气法 来收集。
3．二氧化碳是一种 无 色， 无 味， 易 溶于水的气体，本身不燃烧也 不支持 燃烧， 不供给 呼吸，能和水反应生成 碳酸（H2 CO3） ，遇到 紫色石蕊试液 变成红色。二氧化碳的密度比空气 大 ，通常用 向上排空气法 方法来收集。通入到澄清石灰水内变 浑浊 ; 方程式为 Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 ↓+H 2O 。大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 。
4．填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃）
反应物 硫 磷 铁 碳
反应
现象 空气中 淡蓝色火焰 氧化、自燃 生锈（Fe 2O3）
燃烧、发出红光
氧气中(点燃) 蓝紫色火焰 冒白烟 火星四射 发出白光
产物 SO2 P 2O5 Fe 3O4 CO2
5．实验室里制取氧气的方法有：分解 H2O2 和加热分解 KMnO4 或 KCl O3 ，化学方程式为
（1） 2H2O2 ====== 2H2O + O2↑
（2） 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑
（3） 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑ 工业上用 分离液态空气 制取氧气。
6．在过氧化氢制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是 改变反应速率 ，本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变。
7．我们把物质和 氧 发生的反应叫做氧化反应，我们把 发光 、 发热 的剧烈的氧化反应叫 燃烧 ，如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸 。而自燃是 缓慢氧化 引起的。
8．可燃物自燃的2个条件是 温度 达到可燃物的着火点 ， 有充足的氧气 。
9．质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和 。从微观上看，就是反应前后 元素种类 、 原子个数 和 原子数目 既没有改变也没有增加，所以可知在化学反应中最小的微粒是 原子 而保持物质化学性质的微粒是 分子 。化学反应的本质就是反应物 原子 重新组合成生成新物质的过程
10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，这个化学反应中参加反应的物质是 碳（C） 和 氧气（O2），条件是 点燃，参加反应的氧气分子和碳原子的比为 1 ：1 ，氧气，碳和二氧化碳的质量比为 8 ：3 ：11 。
11．人体的呼吸系统包括呼吸道和 肺 ，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 。
12．人体的呼吸运动包括 吸气 和 呼气 2个过程，是靠 膈肌 和 肋间肌 的收缩和舒张来完成的。
13．光合作用就是绿色植物在 光 的作用下，利用 二氧化碳（CO2） 和 水（H2O） 等物质制造 有机物 ，并释放 氧气（O2） 的过程，其发生的场所是 叶绿体 。
14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是 碘液 ，遇到淀粉会变 蓝色 。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是 控制变量法 。
15．光合作用的文字表达式是：
16．检验二氧化碳，空气，氧气，氮气的方法是：将 点燃的火柴 放入集气瓶内， 剧烈燃烧 的是氧气， 无变化 是空气，熄灭的是 二氧化碳（CO2） 和 氮气（N2） 。这2者再用 澄清石灰水（Ca（OH）2） 检验，变浑浊的是二氧化碳（CO2） ，不变的是 氮气（N2） 。
17．实验室里用盐酸和碳酸钙 制取二氧化碳，化学方程式 CaCO3+2HCL=CaCl2+ H2O +CO2↑ 。
18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解 有机物 ，从而释放 能量 提供给生物生命活动所需要的 能量 。写出呼吸作用的文字表达式 酶
葡萄糖＋氧气--→二氧化碳＋水＋能量
19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是 臭氧 （平流层） ，分子式为 O3 ，近年来由于人类大量排放 氯氟烃 ，而使其遭到破坏。
20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的 光合作用 形成含有碳元素的 有机物 ，同时又通过生物的 分解作用 将其分解，重新变为二氧化碳，另外 呼吸作用（碳物质燃烧） 也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。
21．大气的污染物主要有： CO ， O3 ， SO2 ， NO2 。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的 SO2 ， NO2 等物质，形成了酸雨，造成严重污染。地球之肺——森林。