【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
【阅读、领悟】
【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】3．不稳定性
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
【板书】3．不稳定性
【观察、回答】
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
【分析、书写】
【讨论、总结】
①进一步证明硝酸有强氧化性。
②硝酸不稳定，分解。
【分析、讨论、回答】
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
【分析、讨论、回答】
【追问】硝酸应如何保存？
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
【回答】
隔热、隔光处。
【指导阅读】硝酸的用途
【板书】三、硝酸的用途
【阅读、归纳】
（1）化工原料
（2）化学试剂
【引导学生总结】
【小结】
硝酸的性质，强氧化性和不稳定性。
【课堂练习—投影】
1．如何洗净内壁有铜附着的试管？
2．如何贮存和运输大量的浓硝酸？
3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述正确的是（ ）
A．三种途径所消耗铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）
D．所消耗硝酸的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
4．在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（ ）
A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8
八、板书设计
第三节 硝酸
一、硝酸的物理性质
通常状况，无色有刺激性气味的气体，与水任意比互溶，易挥发。
二、硝酸的化学性质
1．酸性
2．强氧化性
3．不稳定性
三、硝酸的用途
化工原料 化学试剂