讲授新课：一、盐的化学性质：
（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质
（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。
[练习] 写出下列反应的化学方程式：
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？
[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。
（二）盐（可溶） + 碱（可溶）— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。
[练习] 完成下列反应的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —
Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？
[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
（三）金属 + 盐（可溶）— 新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？
演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液
[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。
③铜表面覆盖一层银白色物质——银。
[板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反应)
Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？
[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？
[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。
[观察] 未见有红色铜出现。
[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。
例如：Na + H2O == NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。
[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。
从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。
从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属
那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？
[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—
实验2、BaCl2 + Na2SO4 —
[观察] 实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）
（四）盐（可溶）+ 盐（可溶）—新盐+新盐
[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件？
[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？
从以上所学内容可得到：
二、复分解反应：
发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。
板书设计：
1、 学性质
（1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属
（2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
（3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐
AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl
二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：
1、Cu + ZnSO4 — 2、 AgCl + Hg—
3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—
5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —
[课内练习]书P16、P17
附：[课外练习]：
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