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高中化学知识点总结

    11-14 22:51:56    浏览次数: 726次    栏目:高中化学知识点总结

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  光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。
  
  铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
  
  有机部分:
  
  氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 酒精、乙醇:C2H5OH
  
  氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH
  
  裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 :C3H8O3
  
  焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO
  
  福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
  
  葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
  
  硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
  
  草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
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  二、 颜色
  
  铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
  
  Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
  
  FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
  
  铜:单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
  
  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
  
  Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
  
  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
  
  HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
  
  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
  
  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
  
  AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
  
  SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
  
  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
  
  三、 现象:
  
  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
  
  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
  
  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
  
  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
  
  5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
  
  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
  
  7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
  
  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
  
  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
  
  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
  
  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
  
  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
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  13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
  
  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
  
  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
  
  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
  
  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
  
  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
  
  CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
  
  19.特征反应现象:
  
  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
  
  21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
  
  22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
  
  有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
  
  蓝色[Cu(OH)2] 黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
  
  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
  
  四、 考试中经常用到的规律:
  
  1、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
  
  阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
  
  阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
  
  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
  
  2、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
  
  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
  
  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
  
  3、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。
  
  例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
  
  4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
  
  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
  
  写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
  
  分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
  
  正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
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  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
  
  为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
  
  5、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)
  
  6、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
  
  7、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).
  
  8、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
  
  9、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
  
  10、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

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