设疑
深入
如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？
加热，使NaHCO3固体分解。
培养学生的自学能力。
选择
装置
投影几套装置让学生选择
固体加固体的实验装置
培养学生的实验运用能力。
科学探究2
提问
结论
Na2CO3和NaHCO3的加热
我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？
那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？
取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示
NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
在对比中学习、归纳，通过实验说明问题，培养学生的观察思考能力。
设疑
深入
NaHCO3能否和盐酸反应？
生1：能。
生2：不能
深入思考问题
科学探究3
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应。
引导学生观察两个试管中是否产生气泡以及快慢
个别学生上台演示：
观察：两个试管中都产生气泡，但NaHCO3溶液更快产生气体。
培养学生对现象的综合分析能力
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
【PPT】总结对比
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.Na2CO3 2.NaHCO3
在水中溶解性 Na2CO3＞NaHCO3
与盐酸反应 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑
热稳定性 NaHCO3＞Na2CO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别方法 加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
作业：1.如何鉴别Na+离子的存在？
2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
使知识系统化、条理化
[板书设计]
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究
探究实验1：溶解性、碱性。
探究实验2：热稳定性。
探究实验3：与稀盐酸的反应。
总结：Na2CO3 与NaHCO3转化及鉴别